Apresentação das equações químicas
Definição
Equação Quimica - Uma equação química é uma representação simbólica de uma reação química, onde os reagentes são mostrados à esquerda da seta e os produtos são mostrados à direita. Os símbolos e números indicam as diferentes substâncias envolvidas e as proporções em que elas reagem ou são produzidas.
Os reagentes são as substâncias que estão presentes inicialmente em uma reação química e que passam por transformações para formar novas substâncias. Já os produtos são as substâncias resultantes da reação química, ou seja, são as substâncias formadas a partir dos reagentes.
Em uma equação química, os reagentes são mostrados à esquerda da seta e os produtos são mostrados à direita.
Não é criada e nem destruída matéria em uma reação, os átomos somente são reorganizados de forma diferente, por isso, uma equação química deve ser balanceada: o número de átomos da esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita. Sendo assim, balancear uma equação é fazer com que ela entre em equilíbrio.
A melhor e mais compreensível maneira de descrever uma equação química é usar fórmulas químicas para representar as substâncias envolvidas e números (coeficientes) para indicar a quantidade de cada substância. Os coeficientes são colocados antes dos símbolos químicos e indicam a proporção molar entre as substâncias.
Por exemplo, a equação química para a reação de combustão do metano (CH4) com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) pode ser representada da seguinte forma:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Nessa equação, o coeficiente "2" antes do O2 indica que são necessárias duas moléculas de oxigênio para reagir completamente com uma molécula de metano. O coeficiente "1" antes do CH4 e do CO2 é implicito(Não se escreve), significando que há uma molécula de cada uma dessas substâncias. O coeficiente "2" antes do H2O indica que são produzidas duas moléculas de água como produtos.
Essa representação permite que se entenda facilmente quais substâncias estão envolvidas na reação e em que proporções elas reagem ou são produzidas. (para um melhor entendimento veja as video-aulas no fim da página! ).
Mandamentos de uma
Equação Quimica
As equações químicas são representações simbólicas das reações químicas, nas quais as substâncias reagem e se transformam em novas substâncias. Para escrever uma equação química corretamente, é importante seguir algumas regras básicas e compreensíveis. Aqui estão as principais:
1. Conservação de massa: A quantidade total de átomos de cada elemento antes e depois da reação deve ser a mesma. Isso significa que a equação química deve ser balanceada, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação.
2. Utilização de coeficientes estequiométricos: Coeficientes numéricos são utilizados para equilibrar as equações químicas. Esses coeficientes indicam o número de moléculas ou átomos envolvidos na reação. Eles são escritos antes das fórmulas das substâncias e ajudam a garantir a conservação de massa.
3. Símbolos químicos e fórmulas: Os símbolos químicos são usados para representar os elementos, enquanto as fórmulas químicas representam as substâncias envolvidas na reação. As fórmulas são compostas por símbolos químicos e índices numéricos para indicar a proporção dos elementos na substância.
4. Reagentes e produtos: As substâncias reagentes (aquelas que reagem) são escritas à esquerda da seta (→), enquanto os produtos (as substâncias resultantes da reação) são escritos à direita da seta.
5. Estado físico: É possível indicar o estado físico das substâncias na equação química utilizando símbolos específicos. Os principais símbolos são: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gás e (aq) para substâncias dissolvidas em água (aquosas).
6. Símbolos especiais: Além dos elementos químicos, algumas equações químicas podem conter símbolos especiais para indicar condições específicas, como temperatura, pressão ou uso de catalisador. Esses símbolos são colocados acima ou abaixo da seta da equação.
7. Reações químicas reversíveis: Algumas reações podem ocorrer em ambos os sentidos. Nesses casos, uma seta dupla (↔) é usada em vez da seta simples (→) para indicar a reversibilidade da reação.
Ao seguir essas regras, é possível escrever equações químicas corretas e balanceadas, fornecendo uma representação precisa das reações químicas que ocorrem na natureza ou em laboratório. Essas equações são essenciais para entender e estudar a química e suas aplicações em diferentes campos.
Tipos de Equações Quimicas
equações químicas de forma simples e compreensível, abordando os tipos mais comuns de equações químicas.
Uma equação química é uma representação simbólica de uma reação química. Ela descreve os reagentes (substâncias que reagem) e os produtos (substâncias formadas) da reação, indicando as proporções corretas de cada substância envolvida. As equações químicas seguem a Lei da Conservação da Massa, que estabelece que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.
1. Equação Química Básica: Uma equação química básica tem a seguinte forma:
Reagente 1 + Reagente 2 + ... → Produto 1 + Produto 2 + ...
Por exemplo, considere a reação de combustão do metano (CH4) na presença de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. Equação Química Balanceada: Uma equação química balanceada é aquela em que o número de átomos de cada elemento é igual nos reagentes e nos produtos. Para equilibrar uma equação química, você pode ajustar os coeficientes estequiométricos (números que aparecem antes das fórmulas das substâncias) para garantir que a lei da conservação da massa seja obedecida.
Por exemplo, a equação não balanceada da reação do ferro (Fe) com o oxigênio (O2) para formar óxido de ferro (Fe2O3) é:
Fe + O2 → Fe2O3
Para equilibrar essa equação, precisamos colocar o coeficiente 4 antes do Fe e o coeficiente 3 antes do O2:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Agora, temos quatro átomos de ferro e quatro átomos de oxigênio em ambos os lados da equação.
3. Equação Iônica: Uma equação iônica é usada para representar reações que envolvem íons, partículas carregadas eletricamente. Ela mostra as espécies iônicas individuais presentes na solução.
Por exemplo, considere a reação entre cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO3) para formar cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO3):
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Nessa equação, "(aq)" representa a espécie iônica em solução e "(s)" indica que o AgCl é um precipitado insolúvel que se forma.
4. Equação de Decomposição: Uma equação de decomposição representa uma reação em que uma substância se decompõe em duas ou mais substâncias mais simples.
Por exemplo, a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em água (H2O) e oxigênio (O2
Balanceamento das Equações
Quimicas
O balanceamento das equações químicas demostra sua estabilidade e equilíbrio, uma vez que deve conter o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Os coeficientes estequiométricos são os números que aparecem na frente dos elementos, indicando quantos átomos existem na reação.
Quando o coeficiente for 1 geralmente ele fica subentendido e não aparece descrito. De tal modo, podemos dizer que as fórmulas (H2, O2, C2, H2O, HCl, CaO, etc.) oferecem um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes dão o sentido quantitativo das equações químicas.
Para que uma equação química fique balanceada, devemos atentar para a “Lei da Conservação de Massa” de Lavoisier a qual postula:
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” donde “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”.
Para entender melhor esse conceito, vejamos o exemplo abaixo:
Al+O2 → Al2O3
Para balancear a equação química acima, primeiramente devemos escolher o elemento que surge somente uma vez na primeira e na segunda parte da equação, sendo que nesse caso é igual para o Alumínio (Al) e o Oxigênio (O).
Observado isso, devemos escolher o elemento com índices maiores, nesse caso, o oxigênio (O), com 2 (no primeiro membro) e 3 (no segundo membro). Por conseguinte, devemos transpor os índices do primeiro e do segundo membro, usando-os como coeficientes.
Logo, para que a equação acima fique balanceada devemos acrescentar os coeficientes 4 (2.2=4) e 2 na frente do elemento alumínio (Al) no primeiro e no segundo membro respectivamente, e ainda, o 3 no oxigênio (O) do primeiro membro.
Assim, o número de total de átomos de cada elemento da reação química fica balanceado no 1° e 2° membro da equação:
4Al + 3O2 → 2Al2O3