Periodicidade de algumas propriedades

Definição

Propriedades Periodicas - são características dos elementos químicos que exibem padrões previsíveis e repetitivos ao longo da Tabela Periódica. Essas propriedades variam de acordo com a posição do elemento na tabela e são influenciadas pelo número de elétrons e pela estrutura eletrônica dos átomos.

Propriedades

Tamanho dos átomos e íons:

O tamanho dos átomos e íons é geralmente expresso pelo raio atômico, que representa a distância média entre o núcleo e a nuvem eletrônica. Ao percorrer um período da esquerda para a direita na Tabela Periódica, o tamanho dos átomos diminui gradualmente. Isso ocorre porque o número de prótons e elétrons aumenta, o que aumenta a força de atração do núcleo sobre os elétrons. Essa atração faz com que a nuvem eletrônica se contraia. Já ao se mover de cima para baixo em um grupo, o tamanho dos átomos aumenta. Isso ocorre porque a adição de novos níveis de energia mais externos aumenta o tamanho da nuvem eletrônica e, consequentemente, o raio atômico.

O raio atomico aumenta de cima para baixo em grupos, e da direita para a esquerda nos periodos.

Energia de ionização:

A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, formando um cátion. A energia de ionização aumenta ao se mover de esquerda para a direita em um período e diminui ao se deslocar de cima para baixo em um grupo. Isso ocorre porque, à medida que você se move para a direita em um período, o raio atômico diminui, aumentando a atração entre os elétrons e o núcleo. Consequentemente, é necessária mais energia para remover um elétron. Por outro lado, ao descer em um grupo, o tamanho do átomo aumenta, resultando em uma menor atração entre o núcleo e os elétrons externos, o que diminui a energia necessária para remover um elétron.

A Energia de ionização Aumenta de baixo para cima em grupos, e da esquerda para a direita nos periodos.

Afinidade Electrónica:

A afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron para formar um ânion. A tendência de afinidade eletrônica na Tabela Periódica também exibe uma periodicidade. Ao se mover de esquerda para a direita em um período, a afinidade eletrônica geralmente aumenta. Isso ocorre porque os átomos na extremidade direita da tabela têm uma configuração eletrônica próxima de uma configuração estável de gás nobre. Assim, eles têm uma alta tendência a ganhar elétrons para atingir a configuração estável, liberando energia no processo. Ao descer em um grupo, a afinidade eletrônica tende a diminuir.

A Afinidade eletrônica Aumenta de baixo para cima em grupos, e da esquerda para a direita nos periodos.

Caráter metálico:

se refere à tendência de um átomo a exibir propriedades metálicas, como condutividade elétrica, brilho metálico e facilidade de formação de cátions, ou exibir propriedades não metálicas, como baixa condutividade elétrica e tendência de formar ânions. Na Tabela Periódica, o caráter metálico diminui ao se mover da esquerda para a direita em um período e aumenta ao descer em um grupo.

O Caracter Metálico Aumenta de cima para baixo em grupos, e da direita para a esquerda nos periodos.

Electronegatividade:

A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Ela influencia a polaridade das ligações químicas e determina como os elétrons são compartilhados entre os átomos.

Na Tabela Periódica, a eletronegatividade aumenta ao se mover de baixo para cima em um grupo e de esquerda para a direita em um período. Isso ocorre porque, à medida que você se move para cima em um grupo, o número de níveis de energia diminui, resultando em uma maior atração dos elétrons pelo núcleo. Quando você se move para a direita em um período, o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, o que também leva a uma maior eletronegatividade.

A electronegatividade Aumenta de baixo para cima em grupos, e da esquerda para a direita nos periodos.

Em resumo, a Tabela Periódica exibe uma série de tendências periódicas relacionadas a propriedades como tamanho dos átomos e íons, energia de ionização, afinidade eletrônica e caráter metálico. Essas tendências podem ser explicadas em termos de variações nas forças de atração entre os elétrons e o núcleo, resultantes de mudanças na carga nuclear efetiva e no tamanho da nuvem eletrônica. No entanto, é importante estar ciente de que existem exceções e nuances nessas tendências devido a fatores adicionais que influenciam o comportamento dos elementos químicos.